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探究铜锌原电池电极反应式

来源:www.jiexiehs6.com 时间:2024-07-08 01:19:29 作者:美奂电池网 浏览: [手机版]

探究铜锌原电池电极反应式(1)

铜锌原电池是一种见的原电池,其电池电势可用于驱动电路www.jiexiehs6.com。在学习铜锌原电池时,我们需要了解其电极反应式,本文将详细探究铜锌原电池电极反应式

铜锌原电池的构成

  铜锌原电池由两个半电池组成,分别是铜电极和锌电极。铜电极和锌电极分别浸泡在有Cu2+和Zn2+子的,两个半电池通过盐桥连接。在铜电极和锌电极之间形成电势差,电子从锌电极流向铜电极,产电流NGny

铜锌原电池的电极反应式

在铜锌原电池,锌电极氧化,铜子还原成铜金属。其电极反应式如下:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

  在锌电极上,金属锌氧化成子态,释放出两个电子,形成Zn2+子。在铜电极上,Cu2+子接受两个电子,还原成铜金属。整个反应过程,锌电极是负极,铜电极是正极原文www.jiexiehs6.com

探究铜锌原电池电极反应式(2)

铜锌原电池的电势差

  铜锌原电池的电势差可以用Nernst方程计算。Nernst方程的公式

  Ecell = E0cell - (RT/nF)lnQ

  其,Ecell电池电势,E0cell标准电极电势,R气体数,T温度,n电子数,F法拉第数,Q反应浓度比值。

  在铜锌原电池,标准电极电势1.10V,温度298K,电子数2,法拉第96500C/mol。反应浓度比值可以用电池子浓度计算得出来自www.jiexiehs6.com。根据Nernst方程计算,铜锌原电池的电势差1.10V。

结论

铜锌原电池是一种见的原电池,其电极反应式Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-和Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)。在锌电极上,金属锌氧化成子态,释放出两个电子,形成Zn2+子。在铜电极上,Cu2+子接受两个电子,还原成铜金属美_奂_电_池_网。整个反应过程,锌电极是负极,铜电极是正极。铜锌原电池的电势差1.10V,可以用Nernst方程计算得出。

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